Для начала запишем уравнение реакции образования осадка хромата бария:
BaCl2 + K2CrO4 -> BaCrO4↓ + 2KCl
Найдем концентрацию ионов в растворе после смешивания:
[Cl-] = 0,02 М[CrO4^2-] = 0,05 М
Теперь найдем произведение растворимости для хромата бария:
Q = [Ba^2+][CrO4^2-] = 0 * 0,05 = 0
Так как Q < Ks, то осадок хромата бария выпадет при слиянии равных объемов этих растворов.
Для начала запишем уравнение реакции образования осадка хромата бария:
BaCl2 + K2CrO4 -> BaCrO4↓ + 2KCl
Найдем концентрацию ионов в растворе после смешивания:
[Cl-] = 0,02 М
[CrO4^2-] = 0,05 М
Теперь найдем произведение растворимости для хромата бария:
Q = [Ba^2+][CrO4^2-] = 0 * 0,05 = 0
Так как Q < Ks, то осадок хромата бария выпадет при слиянии равных объемов этих растворов.