Вычислите произведение растворимости фосфата кальция, если известно, что 100 мл насыщенного при 20оС раствора содержат 0,00002215 г соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления произведения растворимости фосфата кальция необходимо найти молярную концентрацию соли Ca3(PO4)2 в растворе.

Молярная масса Ca3(PO4)2:
40,08 (Ca) 3 + 30,97 (P) 2 + 16,00 (O) * 8 = 310,177 г/моль

Объем 100 мл можно перевести в литры:
100 мл = 0,1 л

Молярная концентрация соли Ca3(PO4)2:
Концентрация = масса соли / молярная масса соли
Концентрация = 0,00002215 г / 310,177 г/моль = 7,14 * 10^-8 моль/л

Теперь вычислим произведение растворимости:
Ksp = [Ca2+][PO43-]^3
Ksp = (7,14 10^-8)^3 = 3,44 10^-22

Таким образом, произведение растворимости фосфата кальция равно 3,44 * 10^-22.