Рассчитайте рН формиатного буферного раствора, составленного из 50 мл муравьиной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 20 мл раствора формиата натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Ка = 1,79 • 10-4.

20 Сен 2019 в 07:43
275 +1
0
Ответы
1

Для расчета рН формиатного буферного раствора воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([формиат]/[муравьиной кислоты])

где pKa = -log(Ka), [формиат] - концентрация формиата натрия, [муравьиной кислоты] - концентрация муравьиной кислоты.

Сначала найдем ионосодержащие формиат и муравьиную кислоту:

Ионогенерирующий формиат: [формиат] = 0,2 моль/л 20 мл / 70 мл = 0,05714 моль/л
Ионогенерирующая муравьиная кислота: [муравьиной кислоты] = 0,1 моль/л 50 мл / 70 мл = 0,07143 моль/л

Теперь найдем pH:

pKa = -log(1,79•10^-4) ≈ 3,745
pH = 3,745 + log(0,05714/0,07143) ≈ 3,745 + log(0,8) ≈ 3,745 - 0,0969 ≈ 3,648

Следовательно, рН формиатного буферного раствора составляет примерно 3,648.

19 Апр в 21:13
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 371 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир