РЕШИТЕ ЗАДАЧУ К 80 г 5% раствора азотной кислоты добавили карбонат кальция .Вычислите объем образовавшегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи определим, сколько газа образуется при реакции карбоната кальция (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3).

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты в 80 г 5% раствора:
0,05 * 80 = 4 г

Количество вещества HNO3:
n = m/M = 4/63 ≈ 0,0635 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, следовательно, на 0,0635 моль HNO3 образуется 0,0635 моль CO2.

Объем образовавшегося газа CO2 можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (V = 22,414 л/моль)

V = 0,0635 * 22,414 ≈ 1,42 л

Таким образом, объем образовавшегося газа CO2 составляет около 1,42 л.