На цинк подействовали 10% раствором ортофосфорной кислоты , массой 300грамм.Найти обьем и количество вещества образовавшегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между цинком (Zn) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) можно записать уравнение:

Zn + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + 3H2↑

Согласно уравнению, на каждый молекулу цинка требуется 2 молекулы ортофосфорной кислоты и образуется образуется 3 молекулы водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 98.0 г/моль

Масса цинка = 300 г
Масса ортофосфорной кислоты = 300 г * 10% = 30 г

Количество вещества цинка:
n(Zn) = масса / молярная масса = 300 г / 65.38 г/моль ≈ 4.58 моль

Количество вещества ортофосфорной кислоты:
n(H3PO4) = масса / молярная масса = 30 г / 98.0 г/моль ≈ 0.31 моль

Так как на каждый молекулу цинка приходится 3 молекулы водорода, количество вещества водорода:
n(H2) = 3 n(Zn) = 3 4.58 ≈ 13.73 моль

Объем газа можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V = 13.73 * 22.4 ≈ 307.97 л

Таким образом, образуется примерно 307.97 л водорода.