Вычислите значение произведения растворимости гидроксида металла Me(OH)2, если известен водородный показатель его насыщенного раствора при температуре 25 С. pH=9,54

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для гидроксида металла Me(OH)2 верно следующее соотношение растворения:

Me(OH)2 ↔ Me^2+ + 2OH^-

Так как в растворе гидроксид Me(OH)2 распадается до иона Me^2+ и двух ионов OH^-, то концентрация ионов Me^2+ будет равна концентрации гидроксида Me(OH)2, а концентрация ионов OH^- будет удвоенной.

Известно, что pH = 9.54, значит концентрация ионов H+ в растворе составляет 10^(-9.54) М.

Так как вода в растворе ионизуется на ионы H+ и OH-:

H2O ↔ H+ + OH-

Следовательно, концентрация ионов OH- также равна 10^(-9.54) М.

Таким образом, произведение растворимости гидроксида металла Me(OH)2 равно:

[Me^2+] * [OH^-]^2 = [OH^-]^3 = (10^(-9.54))^3 = 10^(-28.62) М^3.