Какую массу нитрата кальция получили при взаимодействии гидрооксида кальция с 20%ой азотистой кислотой массой 50г если его выход составляет 80%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учитывать, что молярная масса Ca(NO3)2 (нитрата кальция) равна 164,1 г/моль.

Сначала найдем количество азотистой кислоты, необходимой для реакции:

Моля HNO3 = масса HNO3 / (молярная масса HNO3) = 50 г / 0.8 (концентрация) / 100 * 63 g/mol = 0,3969 моль.

С учетом уравнения реакции Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O, видно, что мольное отношение между Ca(OH)2 и Ca(NO3)2 составляет 1:1.

Таким образом, количество нитрата кальция, полученного из 20% азотистой кислоты, будет равно количеству использованной азотистой кислоты (0.3969 моль).

Вычислим массу нитрата кальция:

Масса Ca(NO3)2 = моль Ca(NO3)2 молярная масса Ca(NO3)2 = 0,3969 моль 164,1 г/моль = 65,09 г.

Итак, масса нитрата кальция, полученного при взаимодействии гидрооксида кальция с азотистой кислотой, будет составлять приблизительно 65,09 г.