Решить урпвнение H2SO4+AI(OH)3=AI2(SO4)3+H2O
Уравнять и решить задачу,где m(H2SO4)=9,8г,найти m(AI)-?,m(AI2(SO4)3-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала уравняем уравнение реакции:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:

H2SO4: 1 моль = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Al(OH)3: 1 моль = 27 + 316 + 31 = 78 г/моль
Al2(SO4)3: 1 моль = 227 + 332 + 4*16 = 342 г/моль

Теперь найдем количество веществ в реакции:

n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
Так как соотношение между H2SO4 и Al(OH)3 3:2, то n(Al(OH)3) = 0,1 * 2/3 = 0,0666 моль

Из уравнения видно, что количество Al2(SO4)3 будет равно количеству Al(OH)3, так что n(Al2(SO4)3) = 0,0666 моль

Теперь найдем массу алюминия и массу Al2(SO4)3:

m(AI) = n(AI) молярная масса AI = 0,0666 27 = 1,7972 г
m(AI2(SO4)3) = n(AI2(SO4)3) молярная масса AI2(SO4)3 = 0,0666 342 = 22,7772 г

Итак, m(AI) = 1,7972 г, m(AI2(SO4)3) = 22,7772 г.