сколько литров водорода выделится при реакции 100 г цинка с фосфорной кислотой???? 5 минут

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно написать уравнение реакции:

Zn + 2H3PO4 -> Zn(PO4)2 + 3H2

Согласно уравнению, реакция 1 моль цинка соединяется с 2 молями фосфорной кислоты, и выделяется 3 моля водорода.

M(Zn) = 65,38 г/моль
m(Zn) = 100 г
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 100 г / 65,38 г/моль = 1,53 моль Zn

Так как соотношение между цинком и водородом в реакции 1:3, то количество водорода будет:

n(H2) = 3 n(Zn) = 3 1,53 моль = 4,59 моль H2

Теперь найдем массу выделившегося водорода:

M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = n(H2) M(H2) = 4,59 моль 2 г/моль = 9,18 г

Таким образом, при реакции 100 г цинка с фосфорной кислотой выделится 9,18 г водорода.