По уравнению реакции 4Na+=2NaO рассчитайте сколько граммов натрия потребуется чтобы получить 31 г оксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано уравнение реакции:
4Na + O2 → 2NaO

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса NaO = 61 г/моль

Чтобы рассчитать сколько граммов натрия потребуется для получения 31 г оксида натрия, нужно сначала рассчитать количество молей NaO:
Масса NaO = 31 г
Количество молей NaO = масса NaO / молярная масса NaO
Количество молей NaO = 31 г / 61 г/моль = 0.508 моль NaO

Исходя из уравнения реакции, соотношение между Na и NaO составляет 4:2, или 2:1.
Таким образом, количество молей Na, необходимых для реакции с NaO, составляет половину от количества молей NaO.
Количество молей Na = 0.508 моль NaO / 2 = 0.254 моль Na

Далее, рассчитаем массу натрия для 0.254 моль:
Масса Na = количество молей Na молярная масса Na
Масса Na = 0.254 моль 23 г/моль = 5.842 г

Итак, для получения 31 г оксида натрия потребуется 5.842 г натрия.