При полном сгорании неизвестного углеводорода образуется CO2 объемом 16,8 дм³ и H2O массой 16.2г. относительная плотность паров углеводорода по аргону равняется 1.8.установите молекулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем мольные доли углерода и водорода в образовавшихся соединениях.

Обозначим молекулу неизвестного углеводорода как CxHy.

Найдем количество молекул воды (H2O):
m(H2O) = 16.2 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 16.2 г / 18 г/моль ≈ 0.9 моль

Найдем количество молекул углекислого газа (CO2):
V(CO2) = 16.8 дм³
n(CO2) = V(CO2) / 22.4 дм³/моль = 16.8 дм³ / 22.4 дм³/моль ≈ 0.75 моль

Найдем количество атомов углерода и водорода:
c(C) = 0.75 моль
c(H) = 2 * 0.9 моль = 1.8 моль

Теперь составим уравнения реакции сгорания неизвестного углеводорода:
CxCy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O

Из уравнений можно сделать следующие выводы:

В уравнении реакции углеводорода количество атомов углерода равно x, а количество атомов водорода равно y/2.Из вышеполученных данных карбоната и гидроксида получаем x=1, y=2.

Молекула углеводорода - CH2.