При взаимодействии 5,2 г гидроксида металла с серной кислотой образуется 11,4 г сульфата. Рассчитайте эквивалент металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Пусть металл обозначается как M, гидроксид металла - MOH, серная кислота - H2SO4, а сульфат металла - M2SO4.

Уравнение реакции:
MOH + H2SO4 -> M2SO4 + H2O

Молярная масса MOH = M + 17 + 1 = M + 18
Молярная масса M2SO4 = M + 32 + 64 = M + 96

Составим уравнение сохранения массы:
5,2 г / (M + 18) + x (H2SO4) = 11,4 г / (M + 96)

Решив это уравнение, получим:
5,2 / (M + 18) + 98 / (M + 96) = 11.4 / (M + 96)

5,2 (M + 96) + 98 (M + 18) = 11,4 * (M + 18)
5,2M + 499,2 + 98M + 1764 = 11,4M + 205,2
103,2M + 2263,2 = 11,4M + 205,2
91,8M = 2058
M = 22,45

Таким образом, эквивалент металла составляет 22,45.