Определить массу осадка, полученного при пропускании 56л (н.у.) углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2
Определить массу осадка, полученного при пропускании 56л (н.у.) углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно учитывать реакцию между диоксидом углерода и известковым раствором:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Уравнение реакции показывает, что одна молекула CO2 образует одну молекулу CaCO3. Молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль, молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль.
Сначала найдем количество молей CO2 в 56 л (н.у.). По уравнению идеального газа, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.
Количество молей CO2 = объем CO2 / объем молярный = 56 / 22,4 = 2,5 моль
Так как молярное соотношение между CO2 и Ca(OH)2 равно 1:1, то для 2,5 молей CO2 образуется 2,5 моль CaCO3.
Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 молярная масса CaCO3 = 2,5 100 = 250 г
Итак, масса осадка, полученного при пропускании 56 л (н.у.) углекислого газа через известковую воду Ca(OH)2, равна 250 г.