Задача по кристаллогидратам Сульфатную кислоту применяют к осушитель, её добавили в раствор кристаллогидрата (неизвестного), в результате кислота кол-вом вещества 1 моль соединилась с водой кол-вом вещества 6 моль. Масса кристаллогидрата 51.5 г. Определить массу безводной соли входящей в состав этого кристаллогидрата и массу воды в кристаллогидрате.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что сульфатная кислота вступила в реакцию с водой кристаллогидрата по уравнению:

H2SO4 + 6H2O = H2SO4*6H2O

Таким образом, для образования 1 моля сульфатной кислоты требуется 6 молей воды. Из условия известно, что масса кристаллогидрата 51.5 г, что соответствует молекуларной массе:

51.5 г / (1 моль H2SO4 + 6 моль H2O) = 51.5 г / (98 г/моль + 108 г/моль) = 51.5 г / 206 г/моль = 0.25 моль

Таким образом, в кристаллогидрате содержится 0.25 моль H2SO4 и 1.5 моль H2O.

Масса безводной соли (H2SO4) в кристаллогидрате:

0.25 моль * 98 г/моль = 24.5 г

Масса воды в кристаллогидрате:

1.5 моль * 18 г/моль = 27 г

Итак, масса безводной соли входящей в состав этого кристаллогидрата равна 24.5 г, а масса воды в кристаллогидрате равна 27 г.