Задача на осадок 66,2г нитрата свинца прокалили до постоянной массы. Оставшийся твердый продукт восстановили оксидом углерода 2. Сколько образуется осадка, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1г гидроксида кальция? Ответ CO=4.48л, CaCO3=10г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам потребуется рассмотреть последовательность химических реакций.

Начнем с реакции прокаливания нитрата свинца (Pb(NO3)2):
Pb(NO3)2 -> PbO + 2NO2 + 1/2O2

Масса осадка PbO = 66,2 г. По химическому составу из уравнения реакции видно, что получается оксид свинца (II).

Далее идет реакция восстановления оксида свинца углеродом:
PbO + C -> Pb + CO

Из условия задачи известно, что количество CO определяется массой PbO, а PbO полностью реагирует. Поэтому масса образовавшегося CO = масса PbO.

При прохождении CO через раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2) происходит реакция:
Ca(OH)2 + CO -> CaCO3 + H2O

Из расчетов видно, что масса образовавшегося CaCO3 равна массе CO, а масса CO равна массе PbO.

Итак, масса CO = 66,2 г = 4,48 л (по условию задачи), а масса CaCO3 = 66,2 г.

Ответ: CO = 4.48 л, CaCO3 = 10 г.