При взаимодействии 4,6 г натрия с водой получили водород объемом 2 л (н.у.). Вычислите выход газа от теоретически возможного. (9класс)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Зная, что масса натрия составляет 4,6 г, найдем количество вещества натрия:

n(Na) = m/M = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Так как в реакции на каждый моль Na приходится 1 моль H2, то количество газа водорода, которое можно получить из 0,2 моль Na:

n(H2) = 0,2 моль

Объем водорода в н.у. равен обычному объему:

V(H2) = V(H2) 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, теоретически возможный выход газа водорода составляет 4,48 л.

Для вычисления выхода газа относительно полученного объема (2 л), используем формулу:

Выход % = (объем фактически полученного газа / объем теоретически возможного газа) * 100%

Выход % = (2 л / 4,48 л) * 100% = 44,64%

Таким образом, выход газа относительно теоретически возможного составляет примерно 44,64%.