Оксид никеля (II) массой 50г подвергли разложению. Вычислите объем кислорода, образовавшегося в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольную массу оксида никеля (II) NiO:
Ni: 58,69 г/моль
O: 16,00 г/моль

NiO: 58,69 + 16,00 = 74,69 г/моль

Теперь найдем количество вещества оксида никеля (II) в данной массе:
n = m/M = 50 г / 74,69 г/моль ≈ 0,67 моль

Поскольку реакция разложения оксида никеля (II) приводит к выделению кислорода, стехиометрическое соотношение между оксидом и кислородом в данной реакции равно 1:1. То есть, за каждый моль оксида никеля в результате реакции образуется один моль кислорода.

Общий объем кислорода можно найти по формуле:
V = n * Vm

Vm для кислорода при нормальных условиях равен 22,4 л/моль

V = 0,67 моль * 22,4 л/моль = 15,01 л

Итак, в результате реакции будут образованы 15,01 л кислорода.