Сожгли вещество, масса которого 13,8 грамм, при этом выделился оксид углерода (четырех валентный) объемом 23,52 литра, и вода массой 10,8 грамм. Плотность этого вещества по водороду 46.Установить молекулярную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество молей углерода и водорода в реагентах и проанализировать их отношение.

Найдем количество молей углерода, выделившегося в виде оксида углерода:
m(C) = 13,8 г
M(C) = 12 г/моль
n(C) = m(C) / M(C) = 13,8 г / 12 г/моль = 1,15 моль

Найдем количество молей водорода из выделившейся воды:
m(H) = 10,8 г
M(H) = 1 г/моль
n(H) = m(H) / M(H) = 10,8 г / 1 г/моль = 10,8 моль

Определим мольную долю углерода и водорода:
n(C) = 1,15 моль
n(H) = 10,8 моль

Составим эмпирическую формулу:
CnHm
m(C) : m(H) = 1,15 : 10,8

Получаем формулу C2H18

Теперь определим молекулярную формулу:
Плотность по водороду = n(H) 1 г/л / 23,52 л = 46
n(H) = 46 23,52 л
n(H) = 1077,92 г

n(H) в молекуле = M(C2H18) + 18 M(H)
1077,92 г = M(C2H18) + 18 1 г
M(C2H18) = 1059,92 г/моль

Таким образом, молекулярная формула вещества C2H18.