Определить массу осадка, который получится при взаимодействии 10%-ного раствора сульфата меди, массой 80 граммов и 160 граммов 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество вещества каждого реагента и определить, какой из них будет ограничивающим.

Найдем количество вещества каждого реагента:

Масса сульфата меди (CuSO4) = 80 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 160 г

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.06 + (4 * 16.00) = 159.61 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 + 15.99 + 1.01 = 39.99 г/моль

Количество вещества CuSO4:
n(CuSO4) = масса / молярная масса = 80 г / 159.61 г/моль = 0.501 моль

Количество вещества NaOH:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 160 г / 39.99 г/моль = 4 моль

Определим ограничивающий реагент. Для этого посмотрим на соотношение стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции между CuSO4 и NaOH:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Коэффициент перед CuSO4 = 1
Коэффициент перед NaOH = 2

Это значит, что 1 моль CuSO4 соответствует 2 моль NaOH. Таким образом, моль CuSO4 будет ограничивающим, так как для его полного превращения в осадок понадобится всего 0.501 моль NaOH.

Определяем массу осадка, который получится при взаимодействии:

Масса осадка = масса Cu(OH)2 = количество вещества CuSO4 молярная масса Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + (2 16.00) + 1.01 = 97.56 г/моль

Масса осадка = 0.501 моль * 97.56 г/моль = 48.86 г

Итак, масса осадка, который получится при взаимодействии 10%-ного раствора сульфата меди и 20%-ного раствора гидроксида натрия, составит 48.86 граммов.