При пропускании 11,2 л ( н. у.) углекислого газа через раствор гидроксида калия образовались 57,6 смеси кислой и средней соли .Каковы массовые доли солей в смеси ?С дано и понятным решением!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем углекислого газа - 11,2 л
Масса смеси кислой и средней соли - 57,6 г

Найдем количество моля углекислого газа:
n = V/22,4, где V - объем в литрах
n = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Так как углекислый газ реагировал с гидроксидом калия, то он превратился в калиевый карбонат (соль). Так как реакция прошла полностью, то количество молей реагента соответствует количеству молей продукта.

Найдем молярную массу калиевого карбоната (K2CO3):
m(K2CO3) = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль

Найдем массу калия карбоната, образовавшуюся при реакции:
m = n m(K2CO3) = 0,5 138 = 69 г

Найдем массовые доли солей в смеси:
Массовая доля кислой соли = m(кислая соль) / m(смесь) 100% = (57,6 - 69) / 57,6 100% = -11,4 / 57,6 * 100% ≈ -19,8%
Массовая доля средней соли = 100% - Массовая доля кислой соли = 100% - 19,8% = 80,2%

Таким образом, массовая доля кислой соли в смеси составляет около 19,8%, а массовая доля средней соли - около 80,2%.