Найти массу оксида фосфора v, получившегося пр сгорании 310 г фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

Согласно уравнению, каждые 4 моль фосфора образуют 1 моль оксида фосфора (V).

1 моль фосфора (P) имеет молярную массу около 31 г, а 1 моль оксида фосфора (V) имеет молярную массу около 284 г.

Теперь найдем количество молей фосфора в 310 г:

310 г / 31 г/моль = 10 молей фосфора

Исходя из уравнения реакции, 10 молей фосфора образуют 2.5 моль оксида фосфора (V).

Теперь найдем массу оксида фосфора (V):

2,5 моль * 284 г/моль = 710 г

Итак, масса оксида фосфора (V), получившегося при сгорании 310 г фосфора, равна 710 г.