Какой объем газа выделится при взаимодействии 50г карбоната кальция с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция, происходящая при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой, выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молекулярная масса CaCO3 = 100г/моль, она соответствует 1 моль карбоната кальция.
Молекулярная масса CO2 = 44г/моль, она соответствует 1 моль освобождающегося газа.

Масса 50г карбоната кальция соответствует 0,5 моль CaCO3.
Согласно уравнению реакции, на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль CO2.
Следовательно, 0,5 моль CaCO3 высвободят 0,5 моль CO2.

Объем газа CO2 можно рассчитать, используя уравнение состояния ideality для газов: V = nRT/P, где
n - количество вещества в моль,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление в Паскалях.

Примем температуру комнаты (20°C) = 293K, давление воздуха 1 атмосфера = 101325 Па.

V = 0,5 моль 8,314 Дж/(моль·К) 293K / 101325 Па = 0,12 л

Таким образом, при взаимодействии 50г карбоната кальция с избытком соляной кислоты выделится примерно 0,12 л газа CO2.