Найти количество вещества и массу cacl2 Дано масса Caco3-8.4gr и объем co2- 1.792
Найти количество вещества и массу cacl2
Caco3+2hcl=Caco3+co2-+h2o

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества вещества Caco3:
Молярная масса СаСО3 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса С) + 3 х 16.00 г/моль (масса 3 атомов О).
Молярная масса СаСО3 = 100.08 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 8.4 г / 100.08 г/моль ≈ 0.084 моль

Теперь рассчитаем количество вещества СО2:
V(CO2) = 1.792 л
При нормальных условиях (0°С и 1 атм):
1 моль газа = 22.4 л
V(CO2) = 1.792 л * (1 моль / 22.4 л) ≈ 0.08 моль

Так как уравнение реакции показывает 1:1 соотношение между СаCO3 и СО2:
n(CaCO3) = n(CO2) = 0.08 моль

Далее, используя уравнение реакции, находим количество вещества CaCl2:
Согласно уравнению, каждый моль СаСО3 соответствует 1 молекуле СаСl2, поэтому n(CaCl2) = 0.08 моль

Наконец, найдем массу СaCl2:
Молярная масса СаСl2 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 2 х 35.45 г/моль (масса 2 атомов Cl)
Молярная масса СаСl2 = 110.98 г/моль
m(CaCl2) = n(CaCl2) х M(CaCl2) = 0.08 моль х 110.98 г/моль ≈ 8.9 г

Таким образом, количество вещества СaCl2 составляет 0.08 моль и его масса равна приблизительно 8.9 г.