Начнем с расчета количества вещества Caco3 Молярная масса СаСО3 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса С) + 3 х 16.00 г/моль (масса 3 атомов О) Молярная масса СаСО3 = 100.08 г/мол n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 8.4 г / 100.08 г/моль ≈ 0.084 моль
Теперь рассчитаем количество вещества СО2 V(CO2) = 1.792 При нормальных условиях (0°С и 1 атм) 1 моль газа = 22.4 V(CO2) = 1.792 л * (1 моль / 22.4 л) ≈ 0.08 моль
Так как уравнение реакции показывает 1:1 соотношение между СаCO3 и СО2 n(CaCO3) = n(CO2) = 0.08 моль
Далее, используя уравнение реакции, находим количество вещества CaCl2 Согласно уравнению, каждый моль СаСО3 соответствует 1 молекуле СаСl2, поэтому n(CaCl2) = 0.08 моль
Наконец, найдем массу СaCl2 Молярная масса СаСl2 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 2 х 35.45 г/моль (масса 2 атомов Cl Молярная масса СаСl2 = 110.98 г/мол m(CaCl2) = n(CaCl2) х M(CaCl2) = 0.08 моль х 110.98 г/моль ≈ 8.9 г
Таким образом, количество вещества СaCl2 составляет 0.08 моль и его масса равна приблизительно 8.9 г.
Начнем с расчета количества вещества Caco3
Молярная масса СаСО3 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса С) + 3 х 16.00 г/моль (масса 3 атомов О)
Молярная масса СаСО3 = 100.08 г/мол
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 8.4 г / 100.08 г/моль ≈ 0.084 моль
Теперь рассчитаем количество вещества СО2
V(CO2) = 1.792
При нормальных условиях (0°С и 1 атм)
1 моль газа = 22.4
V(CO2) = 1.792 л * (1 моль / 22.4 л) ≈ 0.08 моль
Так как уравнение реакции показывает 1:1 соотношение между СаCO3 и СО2
n(CaCO3) = n(CO2) = 0.08 моль
Далее, используя уравнение реакции, находим количество вещества CaCl2
Согласно уравнению, каждый моль СаСО3 соответствует 1 молекуле СаСl2, поэтому n(CaCl2) = 0.08 моль
Наконец, найдем массу СaCl2
Молярная масса СаСl2 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 2 х 35.45 г/моль (масса 2 атомов Cl
Молярная масса СаСl2 = 110.98 г/мол
m(CaCl2) = n(CaCl2) х M(CaCl2) = 0.08 моль х 110.98 г/моль ≈ 8.9 г
Таким образом, количество вещества СaCl2 составляет 0.08 моль и его масса равна приблизительно 8.9 г.