Нужна ваша помощь! 1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты):
ZnS(т) + O2(г) = ZnO(т) + SO2(г)
ΔH(ZnS(т)) = -205,4 кДж/моль
ΔH(ZnO(т)) = -350,6 кДж/моль
ΔH(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль
2. По следующему термохимическому уравнению установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.
С (т) + Н2О (г) = СО (г) + Н2(г) + 132 кДж
3. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
2Al2O3(т) + 6SO2(г) + 3О2(г) = 2Al2(SO4)3(г) + 1750 кДж
ΔH(Al2O3(т)) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль
Вариант №2
Если ваш номер в журнале 2, 5, 8, 11, 14, 17, 20, 23, то это ваш вариант.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты):
CS2(ж) + O2(г) = CO2(г) + SO2(г)
ΔH(CS2(ж)) = 88,7 кДж/моль
ΔH(CO2(г)) = -393,51 кДж/моль
ΔH(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль
2. По следующему термохимическому уравнению установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.
2CuO(т) + С (т) = 2Cu(т) + CO2(г) - 46 кДж
3. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
2CuO(т) + 4NO2(г) + О2(г) = 2Сu(NO3)2(т) + 440 кДж
ΔH(CuO(т)) = -162,0 кДж/моль
ΔH(NO2(г)) = 33,5 кДж/моль
Вариант №3
Если ваш номер в журнале 3, 6, 9, 12, 15, 18, 21, 24, то это ваш вариант.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты):
Al2(SO4)3(т) = Al2O3(т) + SO3(г)
ΔH(Al2(SO4)3(т)) = -3441,8 кДж/моль
ΔH(Al2O3(т)) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(SO3(г)) = -395,8 кДж/моль
2. По следующему термохимическому уравнению установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.
CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) - 179 кДж
3. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
4NO2(г) + О2(г) + 2Н2О (ж) = 4HNO3(ж) + 256 кДж
ΔH(Н2О (ж)) = -285,83 кДж/моль
ΔH(NO2(г)) = 33,5 кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос