Карбонат магния MgCO3 при нагревании разлагается на два оксида. Рассчитать какое кол-во каждого оксида образуется при разложении 500г MgCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса MgCO3 = 500 г

MгCO3 = 24,3 + 12 + 3*16 = 24,3 + 12 + 48 = 84,3 г/моль

Найдем количество молей MgCO3:
n = m/M = 500/84,3 = 5,93 моль

Уравнение разложения MgCO3:
MgCO3 -> MgO + CO2

Рассчитаем количество молей MgO, образующихся при разложении 500 г MgCO3:
1 моль MgCO3 дает 1 моль MgO
n(MgO) = n(MgCO3) = 5,93 моль

Рассчитаем массу MgO:
m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 5,93 40,3 = 239,5 г

Итак, при разложении 500 г MgCO3 образуется 239,5 г MgO.

Рассчитаем количество молей CO2, образующихся при разложении 500 г MgCO3:
1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2
n(CO2) = n(MgCO3) = 5,93 моль

Рассчитаем массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 5,93 44 = 260,9 г

Итак, при разложении 500 г MgCO3 образуется 260,9 г CO2.