5,6 л CO2 пропущено над 9 г раскалённого угля. Продукт реакции пропущее через нагревательную трубку, содержащую 40 г оксида неизвестного металла со степенью окисления +2. Какой объём раствора с массовой долей азотной кислоты в нем 10% (плотность раствора 1,0 г/мл) потребуется для растворения продукта реакции? Известно, что оксид металла содержит 20% кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество оксида неизвестного металла в реакции:
Массовая доля кислорода в оксиде = 20%
Масса кислорода = 40 г * 0,20 = 8 г
Масса металла = 40 г - 8 г = 32 г

Найдем количество вещества неизвестного металла:
Молярная масса металла (M) = 32г/моль
Молярная масса угля (m) = 12 г/моль
Количество моль угля = 9 г / 12 г/моль = 0,75 моль
Количество моль металла = 0,75 моль

Найдем количество угля, которое реагировало с кислородом:
Массовая доля угля, пропавшего в реакции = 0,75 моль * 12 г/моль = 9 г

Найдем количество угля, которое пропало всего в результате реакции:
Масса угля = 9 г
Масса кислорода = 8 г
Масса металла = 32 г
Итого = 9 г + 8 г + 32 г = 49 г

Рассчитаем количество азотной кислоты, необходимое для растворения продукта реакции:
Масса продукта реакции = 49 г
Массовая доля азотной кислоты в растворе = 10%
Масса азотной кислоты = 49 г * 0,10 = 4,9 г
Объем раствора = 4,9 г / 1,0 г/мл = 4,9 мл

Итак, для растворения продукта реакции потребуется 4,9 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 10%.