по термохимическому уравнению реакции горения метана: CH4+2O2=CO2+2H2O+802кДЖ. Вычислить количество теплоты при сгорании метана объёмом 4,48 л (н.у.).Рассчитать,какой объём воздуха (н.у.) для этого потребуется.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Уравнение реакции горения метана: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж
Объем метана: 4,48 л

Вычислим количество теплоты при сгорании метана объёмом 4,48 л (н.у.):
Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты.
Выразим количество теплоты для 4,48 л метана:

n = V/22.414 = 4,48/22,414 = 0,2 моль метана

Q = n 802 кДж = 0,2 802 = 160,4 кДж

Таким образом, количество выделившейся теплоты при сгорании 4,48 л метана равно 160,4 кДж.

Рассчитаем, какой объем воздуха (н.у.) для этого потребуется:
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль метана требуется 2 моль кислорода.
Таким образом, на 0,2 моль метана потребуется:

0,2 моль CH4 * 2 = 0,4 моль O2

V = n 22.414 = 0,4 22,414 = 8 л

Таким образом, для сгорания 4,48 л метана потребуется 8 л воздуха (н.у.).