какая масса оксида кальция получится при разложении 250 грамм карбоната кальция содержащего 20% примесей?Какой объем углекислого газа при этом образуются?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу чистого карбоната кальция в 250 граммах с 20% примесей:

Масса чистого карбоната кальция = 250 г (100% - 20%) = 250 г 0.8 = 200 г

Составим уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Найдем молекулярные массы веществ:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/мольМолярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/мольМолярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Найдем количество вещества в 200 г карбоната кальция:

Моль CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2. Следовательно, образуется 1.999 моль CaO и 1.999 моль CO2.

Найдем массу оксида кальция и объем углекислого газа:

Масса CaO = 1.999 моль 56.08 г/моль = 112.10 г
Объем CO2 = 1.999 моль 22.41 л/моль = 44.80 л

Таким образом, при разложении 250 г карбоната кальция получится 112.10 г оксида кальция и образуется 44.80 л углекислого газа.