При взаимодействии 16 г серы с необходимым количеством серной кислоты образовался газ.
Объем газа равен____(л.). Ответ напишите с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества серы в молях:
m = 16 г
M(S) = 32 г/моль
n = m/M = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Так как серная кислота реагирует с серой по уравнению:
H2SO4 + S = SO2 + H2O

то количество серной кислоты нужно равно количеству серы:
n(H2SO4) = n(S) = 0,5 моль

Так как в данной реакции образуется SO2, то объем газа можно найти по формуле:
V = n*Vm,
где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11.2 л

Ответ: 11.2 л.