Хлорид алюминия можно получить пропуская газообразный хлороводород HCl над алюминиевой стружкой 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 . Вычислите массу исходных и полученных веществ ,зная, что в результате реакции выделилось 3.36 л водорода . сколько объемов HCl требуется для получения 5 объемов водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
объем выделившегося водорода: 3.36 л
соответственно, объем требуемого HCl для получения 5 объемов водорода: 3.36 * (5/3) = 5.6 л

Для решения задачи нужно вычислить массу реагентов и продуктов:

Вычислим массу алюминиевой стружки (Al):
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Масса 2 моль алюминия = 2 * 26.98 = 53.96 г

Вычислим массу хлороводорода (HCl):
Молярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль
Масса 6 моль HCl = 6 * 36.46 = 218.76 г

Вычислим массу хлорида алюминия (AlCl3) и водорода (H2):
Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al дает 2 моль AlCl3 и 3 моль H2
Следовательно, масса 2 моль AlCl3 = 2 (26.98 + 3 35.45) = 267.2 г
А масса 3 моль H2 = 3 * 2 = 6 г

Теперь вычислим, сколько газообразного HCl необходимо для получения 5 объемов водорода:
Объем HCl, требуемый для 3 объемов H2: 3.36 л
Значит, объем HCl, требуемый для 5 объемов H2: (3.36/3) * 5 = 5.6 л

Таким образом, массы исходных и полученных веществ будут следующими:

Объем HCl, необходимый для получения 5 объемов водорода, составит 5.6 л.