Решит и как может и Сам поправлю . Мольное соотношение солей массой 69.8г MeHCO3 и Me2CO3 составляет 1:2,5. При взаимодействии с раствором HCl выделилось 0,7 мол газа.
Найдите металл. А) цезий б) Натрий С) калий д) Литий

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Мольное соотношение солей MeHCO3 и Me2CO3: 1:2,5
Масса MeHCO3: 69.8 г
Объем выделившегося газа: 0,7 моль

Найдем молярную массу MeHCO3:
MeHCO3 = M(Me) + H + C + 3O = M(Me) + 1 + 12 + 316 = M(Me) + 61 г/моль

Найдем количество вещества металла в MeHCO3 и Me2CO3:
m(Me) = m(MeHCO3) / (1 + 2,5) = 69.8 / 3,5 = 19,94 г
n(Me) = m(Me) / M(Me) = 19,94 / M(Me)

Найдем количество вещества CO2, выделившегося при реакции:
n(CO2) = 0,7 моль (так как объем выделившегося газа равен 0.7 моль)

Запишем уравнение реакции:
MeHCO3 + 2HCl -> MeCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения следует, что 1 моль MeHCO3 соответствует 1 моль CO2, поэтому n(MeHCO3) = n(CO2).

Теперь мы знаем n(MeHCO3) и n(Me), выразим m(MeHCO3) и m(Me2CO3) через m(Me):
m(MeHCO3) = 19,94 г, m(Me2CO3) = 2,5 * 19,94 = 49.85 г

Посмотрим на массовую долю Me в MeHCO3 и Me2CO3:
m(Me) / m(MeHCO3) = 19,94 / 69,8 ≈ 0,285
m(Me) / m(Me2CO3) = 19,94 / 49,85 ≈ 0,400

Сравнивая массовые доли, видим, что масса металла больше в Me2CO3, значит, иметь дело мы будем с более легким металлом, а это металл Литий (Li).

Ответ: д) Литий