Сколько кислорода понадобиться? Какой объем кислорода потребуется для получения 980г серной кислоты?
Подскажите с решением, у меня получилось 448л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции, на основе которого можно вычислить необходимое количество кислорода.

Уравнение реакции для получения серной кислоты (H2SO4) из серы (S) и кислорода (O2):

2S + 3O2 -> 2H2SO4

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, 980 г серной кислоты будут составлять 10 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля серных атомов требуется 3 моля кислорода. Следовательно, на 10 моль серной кислоты потребуется:

10 моль H2SO4 * 3 моль O2 / 2 моль H2SO4 = 15 моль кислорода

Теперь необходимо выразить объем кислорода в литрах. При нормальных условиях (T = 0°C, P = 1 атм) объем 1 моль газа равен примерно 22,4 л. Поэтому:

15 моль * 22,4 л/моль = 336 л кислорода

Таким образом, необходимо 336 л кислорода для получения 980 г серной кислоты, что означает, что ваш ответ - 448 л, был неверным.