Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета- на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11, 75, пропустили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества газа, полученного при сжигании метана и ацетилена.

Объем газа можно перевести в моль по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT

n = PV/RT = (4,48 л 101325 Па) / (8,31 Дж/(мольК) * 273 К) ≈ 0,218 моль

По уравнениям реакций метана и ацетилена с калием гидроксидом:

CH4 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O
C2H2 + 2KOH = KC2H3O2 + 2H2O

На 0,218 моля газа (CH4 и C2H2) должно приходиться 0,109 моль KOH (реагента).

Молярная масса KOH составляет примерно 56 г/моль. Таким образом, 0,109 моль KOH = 0,109 моль * 56 г/моль = 6,1 г KOH

Поскольку раствор был 14%-ным, то 6,1 г KOH составляют 14% массы раствора. Пусть масса раствора равна Х г, тогда:

6,1 г = 0,14Х
Х = 6,1 г / 0,14 ≈ 43,57 г

Таким образом, в образовавшемся растворе содержится 43,57 г KOH и соответственно массы содеражащихся в нем солей (K2CO3 и KC2H3O2) равны 43,57 г - 6,1 г ≈ 37,47 г.