1) Определить массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 5% раствора массой 40г 2) Определить объём водорода (Н₂), полученного при действии воды массой 9.2г Уравнение: 2Na+2HOH>2NaOH+H₂

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для приготовления 5% раствора массой 40 г нам нужно определить массу соли и воды в этом растворе.

Масса соли в растворе:
Масса соли = масса раствора концентрация соли
Масса соли = 40 г 5% = 2 г

Масса воды в растворе:
Масса воды = масса раствора - масса соли
Масса воды = 40 г - 2 г = 38 г

Итак, для приготовления 5% раствора массой 40 г необходимо взять 2 г соли и 38 г воды.

2) Для определения объема водорода (H₂), полученного при действии воды массой 9.2 г на натрий, используем уравнение реакции:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Согласно уравнению реакции, для каждых 2 моль натрия происходит выделение 1 моля молекул водорода.

1 моль водорода (H₂) весит приблизительно 2 г (2*1 г).

Масса водорода, выделившегося при реакции, составит 9.2 г.

Объем водорода можно определить исходя из уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем газа, P - давление.

Для простоты расчетов можно предположить, что при RT = 273 К*атм, V = 22.4 л/моль.

1 моль газа занимает V = 22.4 л/моль при нормальных условиях, и 1 моль весит 2 г.

Следовательно, для массы 9.2 г массой 1 моль и 22.4 л газа будет: 9.2/2 = 4.6 моль.

Таким образом, объем водорода, образовавшегося в реакции, составит: 4.6 * 22.4 = 103.04 л.