Определите массу 5%-ного раствора пероксида водорода, необходимого для окисления 100 мл одномолярного раствора сульфата железа 2 в присутствии серной кислоты.
Определите массу 5%-ного раствора пероксида водорода, необходимого для окисления 100 мл одномолярного раствора сульфата железа 2 в присутствии серной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи сначала определим количества веществ в реакции окисления сульфата железа 2 (FeSO4) со соляной кислотой (HCl) и пероксидом водорода (H2O2):
FeSO4 + HCl + H2O2 -> FeCl2 + H2SO4 + H2O
Сначала выразим уравнение реакции:
FeSO4 + 2HCl + H2O2 -> FeCl2 + H2SO4 + H2O
Теперь определим молярные соотношения в реакции:
1 моль FeSO4 соответствует 2 молям HCl и 1 моль H2O2.
Таким образом, для окисления 1 моль FeSO4 необходимо 1 моль H2O2.
Теперь посчитаем количество молей FeSO4 в 100 мл одномолярного раствора:
100 мл = 0,1 л
Так как концентрация FeSO4 равна 1 М, то количество молей FeSO4 равно:
n = V C = 0,1 1 = 0,1 моль
Следовательно, для окисления 0,1 моль FeSO4 необходимо 0,1 моль 5%-ного раствора пероксида водорода.
Масса 5%-ного раствора пероксида водорода определяется по формуле:
Масса = объем плотность концентрация
Поскольку мы не знаем плотность раствора пероксида водорода, то оставим ответ в виде молярной величины:
Масса = 0,1 моль * (34 г/моль) = 3,4 г
Итак, необходимо 3,4 г 5%-ного раствора пероксида водорода для окисления 100 мл одномолярного раствора сульфата железа 2 в присутствии серной кислоты.