При гидратации 55г этилена образовалась 30г спирта.Каков выход продукта реакции (в %) по отношению к теоретическому?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения выхода продукта реакции по отношению к теоретическому необходимо сравнить количество образовавшегося спирта с теоретическим количеством спирта, которое можно получить из 55г этилена.

М(C2H4) = 2М(C) + 4М(H) = 212 + 41 = 24 + 4 = 28 г/моль

Рассчитаем количество молей этилена в 55г:
n(C2H4) = m/M = 55/28 = 1.964 моль

Рассчитаем количество молей спирта (C2H5OH), которое можно получить из 1.964 моль этилена:
Согласно уравнению реакции:
C2H4 + H2O -> C2H5OH

1 моль этилена соответствует 1 моль спирта.

Следовательно, количество молей спирта = 1.964 моль

Рассчитаем массу теоретического количества спирта:
m(C2H5OH) = nМ(C2H5OH) = 1.96446 = 90.344 г

Рассчитаем выход продукта в процентах:
Выход (%) = (30/90.344) * 100% ≈ 33.21%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 33.21% от теоретического количества.