Какой объем водорода получается при взаимодействии сульфатной кислоты массой 19.6г с достаточным количеством цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить реакцию между сульфатной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn), которая происходит по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала определим количество моль сульфатной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 1(2) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Количество моль H2SO4 = 19.6г / 98 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфатной кислоты реагирует с одним молью цинка, образуя один моль водорода. Следовательно, при реакции с 0.2 моль сульфатной кислоты образуется 0.2 моль водорода.

Объем газа можно рассчитать по закону Лузака-Авогадро: V = n * 22.4 л/моль

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем водорода, выделившийся при реакции сульфатной кислоты массой 19.6г с цинком, составляет 4.48 л.