1)При сгорании углеводорода получили 4,4 г углекислого газа и 3,6 г воды.Плотность по водороду равна 8.Установить формулу. 2)Массовая доля углерода в углеводороде равна 82% процента,плотность углеводорода равна 1,97 г/л.Установить формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для начала найдем количество вещества каждого из продуктов сгорания:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 3.6 г / 18 г/моль = 0.2 моль

Согласно закону сохранения массы, количество углерода в продуктах сгорания равно количеству углерода в исходном углеводороде:

n(C) = n(CO2) = 0.1 моль

Далее, определим количество вещества водорода в каждом из продуктов:

n(H) = 2 n(H2O) = 2 0.2 = 0.4 моль

Теперь можем составить уравнение для нахождения формулы углеводорода:

CmHn + m'O2 -> xCO2 + yH2O

где m и n - коэффициенты углерода и водорода в формуле углеводорода, m' - количество кислорода в молекуле углеводорода, х и у - количество молекул CO2 и H2O соответственно.

Подставляем полученные значения:

CmHn + m'O2 -> 0.1CO2 + 0.4H2O

Теперь составляем систему уравнений:

m = 0.1 + 2m'
n = 0.4 + n'
m = 2n' => n' = m / 2

Подставляем n' в первое уравнение:

m = 0.1 + 2m / 2
2m = 0.1 + m
m = 0.1

Подставляем m во второе уравнение:

n = 0.4 + 0.1
n = 0.5

Итак, формула углеводорода - C0.1H0.5.

2) Поскольку массовая доля углерода в углеводороде равна 82%, а плотность углеводорода равна 1,97 г/л, то массовая доля водорода равна 18% (100% - 82%).
Рассчитаем количество кислорода в углеводороде:
n(C) = массовая доля углерода / M(C) = 82 / 12 = 6,83 моль
n(H) = массовая доля водорода / M(H) = 18 / 1 = 18 моль

Теперь составим уравнение для нахождения формулы углеводорода:

C6,83H18 + m'O2 -> xCO2 + yH2O

где m - количество кислорода в молекуле углеводорода, m' - количество кислорода в веществе, х - количество молекул CO2, y - количество молекул H2O.

Составим систему уравнений:

C6,83H18 + m'O2 -> 6,83CO2 + 9H2O
(6,83 + m) = 6,83
(18 + m') = 18
m = 0
m' = 0

Итак, формула углеводорода - C6,83H18.