Периодически закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного порядкового номера.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Периодический закон был сформулирован Д.И.Менделеевым в 1869 году. Суть закона заключается в том, что свойства химических элементов периодически меняются в зависимости от их атомного номера. Элементы схожих свойств располагаются в одной группе или периоде. По мере увеличения атомного номера, элементы проходят через различные стадии развития своих свойств.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева состоит из 7 периодов и 18 групп. В группах располагаются элементы схожих свойств, а периоды показывают изменение свойств элементов по мере увеличения их атомного номера.

Наиболее ярко выраженные закономерности изменения свойств элементов можно наблюдать в периодах элементов и главных подгрупп. Например, в первом периоде элементы имеют наибольшую активность, так как количество зарядов в их атомах минимально. Второй период характеризуется элементами, образующими ионы с зарядом +2 и -2. Элементы третьего периода имеют валентность 3, четвертого - 4, пятого - 3 или 5, а шестого - 2 или 6. Элементы седьмого периода имеют наибольшую валентность, достигающую 7.

Таким образом, периодический закон и периодическая система химических элементов помогают установить закономерности в изменении химических свойств элементов в зависимости от их атомного порядкового номера.