Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 760 г магния, содержащего 14% примесей с азотистой кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 760 г
Процент содержания примесей = 14%
Молярная масса магния = 24 г/моль
Молярная масса водорода = 2 г/моль
Молярная масса азотистой кислоты = 63 г/моль

Найдем массу чистого магния:
Масса чистого магния = Масса магния - Масса примесей
Масса чистого магния = 760 г - 14% * 760 г = 760 г - 106,4 г = 653,6 г

Найдем количество вещества магния:
n(Mg) = Масса чистого магния / Молярная масса магния
n(Mg) = 653,6 г / 24 г/моль ≈ 27,23 моль

Составим уравнение реакции между магнием и азотистой кислотой:
3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Определим количество водорода, выделившегося при реакции:
По уравнению реакции видно, что на каждый моль магния образуется 4 моля водорода.
n(H₂) = 27,23 моль * 4 = 108,92 моль

Найдем объем водорода при нормальных условиях:
V(H₂) = n(H₂) 22,4 л/моль
V(H₂) = 108,92 моль 22,4 л/моль ≈ 2441,65 л

Таким образом, объем водорода, полученный при взаимодействии 760 г магния с азотистой кислотой, равен примерно 2441,65 л.