Какой объем водорода выделится, если к раствору соляной кислоты массой 50г с массовой долей 30% добавить магний?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества соляной кислоты в растворе, а затем рассчитать количество выделенного водорода при реакции с магнием.

Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в растворе:
Масса HCl = 50 г
Массовая доля HCl = 30%

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса раствора = 50 г
Молярная масса воды = 18,02 г/моль
Плотность раствора водорода = 1,00 г/см³
Объем раствора = 50 г / 1,00 г/см³ = 50 мл

Масса HCl в растворе = 50 г * 0,30 = 15 г
Количество вещества HCl = масса / молярную массу = 15 г / 36,46 г/моль = 0,411 моль

Реакция между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

С учетом количества вещества HCl (0,411 моль) и соответствия коэффициента в реакции, из 0,411 моль HCl выделяется 0,205 моль водорода.

Рассчитаем объем выделенного водорода:
Объем водорода = количество вещества объем молярного газа = 0,205 моль 22,4 л/моль = 4,59 л

Таким образом, если к раствору соляной кислоты массой 50 г и массовой долей 30% добавить магний, то выделится 4,59 л водорода.