Определите, массу воды , которая выделится при взаимодействии 740г гидроксида кальция с азотной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Теперь вычислим количество воды, образующееся при реакции. Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль, HNO3 = 63 г/моль, H2O = 18 г/моль.

Так как Ca(OH)2 вступает в реакцию с двумя молями HNO3, для рассчета количества воды нам нужно найти количество молей HNO3 в 740 г Ca(OH)2.

Найдем количество молей Ca(OH)2:
n = m/M = 740 г / 74 г/моль = 10 моль

Так как Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3, количество молей HNO3 будет равно 20 моль.

Теперь найдем количество молей воды, образующейся в реакции:
n(H2O) = 20 моль * 2 = 40 моль

Наконец, вычислим массу воды:
m = n M = 40 моль 18 г/моль = 720 г

Итак, при взаимодействии 740 г гидроксида кальция с азотной кислотой выделится 720 г воды.