Какова масса гидроксида натрия расходуется на нейтрализацию 15% раствора уксусной кислоты 75 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться формулой расчета химических реакций:

n(acid) = n(base),
где n - количество вещества.

Из уравнения нейтрализации известно, что для каждой молекулы уксусной кислоты CH3COOH требуется одна молекула гидроксида натрия NaOH.

Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH = 60 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль

Тогда количество уксусной кислоты в 75 г растворе равно:
n(CH3COOH) = m/M = 75 г / 60 г/моль = 1.25 моль

Так как процентное содержание уксусной кислоты 15%, то количество гидроксида натрия будет равно 15% от 1.25 моль:
n(NaOH) = 0.15 * 1.25 моль = 0.1875 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия NaOH:
m(NaOH) = n M = 0.1875 моль 40 г/моль = 7.5 г

Итак, для нейтрализации 15% раствора уксусной кислоты массой 75 г необходимо 7.5 г гидроксида натрия.