При восстановления 264г Fe2O3 с водородом, сколько грамм H2O образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первая задача в данной реакции - найти количество моль Fe2O3.
Молярная масса Fe2O3: 2 моль Fe (55,8 г/моль) + 3 моль O (16 г/моль) = 255,8 + 316 = 159,6 г/моль
Теперь можем найти количество моль Fe2O3:
m(Fe2O3) = 264 г
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / молярная масса(Fe2O3) = 264 / 159,6 = 1,655 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 распадается на 2 моль H2O. Значит,
n(H2O) = 2 n(Fe2O3) = 2 1,655 = 3,31 моль

Теперь найдем массу H2O:
Молярная масса H2O: 2(1+16) = 18 г/моль
m(H2O) = n(H2O) молярная масса(H2O) = 3,31 * 18 = 59,6 г

Итак, при восстановлении 264 г Fe2O3 с водородом образуется 59,6 г H2O.