1.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 г CuSO4 с раствором KOH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Масса CuSO4 = 32 г

Найдем количество вещества CuSO4:
n(CuSO4) = масса / молярная масса = 32 г / 159.61 г/моль ≈ 0.20 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH.

Следовательно, количество вещества KOH = 0.20 моль * 2 = 0.40 моль

Теперь найдем массу Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции:
Масса Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) * молярная масса(Cu(OH)2)
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.20 моль * 97.56 г/моль = 19.51 г

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, полученного при взаимодействии 32 г CuSO4 с раствором KOH, составляет 19.51 г.