1.При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 3,6 л водорода (н.у.). Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем водорода (V) = 3,6 л
Температура (t) = 0 °C = 273 K
Давление (P) = 1 атм = 101325 Па
Молярный объем газа при н.у. (Vм) = 22,4 л/моль
Молярная масса алюминия (M) = 26,9 г/моль

Уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода.

Таким образом, количество молей водорода:
n(H2) = V/ Vм = 3,6 л / 22,4 л/моль = 0,16 моль

Следовательно, количество молей алюминия:
n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3 0,16 моль = 0,107 моль

Масса алюминия:
m = n M = 0,107 моль 26,9 г/моль = 2,88 г

Ответ: Масса алюминия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет 2,88 г.