Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с раствором гидрооксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса P2O5 = 230,97 + 516,00 = 141,94 г/моль

Теперь найдем количество вещества P2O5:
n(P2O5) = m / M = 7,1 г / 141,94 г/моль = 0,05 моль

Уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора с гидрооксидом натрия:
P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O

По уравнению реакции видно, что коэффициент перед P2O5 равен 1. Это значит, что при реакции образуется 1 моль гексаоксидфосфата натрия (Na3PO4) на каждый моль оксида фосфора.

Найдем массу Na3PO4, образовавшейся в результате реакции:
Молярная масса Na3PO4 = 164,00 г/моль

m(Na3PO4) = n(P2O5) M(Na3PO4) = 0,05 моль 164,00 г/моль = 8,2 г

Таким образом, масса соли (Na3PO4), полученной при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с раствором гидрооксида натрия, равна 8,2 г.