Сколько моль гидроксида калия понадобится для получения 73,5 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щелочи с раствором сульфата меди (II) CuSO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции и законом сохранения массы.

Уравнение реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди (II) выглядит следующим образом:

2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4

Посмотрим на массы в данной реакции:
Масса CuSO4 = 73,5 г
Масса Cu(OH)2 = 73,5 г

Так как масса CuSO4 равна массе Cu(OH)2, то массы K(OH) должны следовать соотношению 2:1, так как в уравнении коэффициент перед KOH равен 2.

Теперь найдем молярную массу CuSO4:
M(CuSO4) = 63,5 + 32 + (4 × 16) = 159,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества CuSO4 в данном случае:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 73,5 / 159,5 ≈ 0,46 моль

Так как коэффициент перед KOH в уравнении 2, то нужно умножить количество вещества CuSO4 на 2, чтобы найти количество вещества KOH:
n(KOH) = 2 n(CuSO4) = 2 0,46 ≈ 0,92 моль

Итак, для получения 73,5 г гидроксида меди (II) потребуется около 0,92 моль гидроксида калия.