Сколько оксида кальция можно получить при разложении 240 г известняка содержащего 15 проц примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого кальция карбоната в известняке:

Масса чистого CaCO3 = 240 г (1 - 0.15) = 240 г 0.85 = 204 г

Затем найдем молярную массу CaCO3 и CaO:

MM(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль
MM(CaO) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь найдем количество моль CaCO3:

n(CaCO3) = 204 г / 100.09 г/моль ≈ 2.04 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, поэтому количество моль CaO будет равно количеству моль CaCO3, полученному ранее:

n(CaO) ≈ 2.04 моль

Наконец, найдем массу оксида кальция:

Масса CaO = n(CaO) MM(CaO) ≈ 2.04 моль 56.08 г/моль ≈ 114.26 г

Ответ: при разложении 240 г известняка можно получить около 114.26 г оксида кальция.