Какой объем водорода потребуется... Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 75 г технического оксида железа (II) с массовой долей примесей 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного восстановления 75 г технического оксида железа (II) с массовой долей примесей 25% можно воспользоваться химическим уравнением реакции:

FeO + H2 -> Fe + H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы окиси железа потребуется 1 молекула водорода. Молярная масса FeO = 72 г/моль, молярная масса H2 = 2 г/моль.

Вычислим количество вещества FeO:
n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 75 г / 72 г/моль ≈ 1,042 моль

Таким образом, для полного восстановления оксида железа потребуется 1,042 моль водорода. Объем водорода можно вычислить по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (0,082 латм/(мольК)), T - температура в кельвинах, P - давление (обычно задается в атмосферах).

Однако, для расчета объема водорода нужно знать температуру и давление в реакционной среде.